练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是

    a

    b

    c

    d

    1

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    2

    S

    SO2

    H2SO3

    H2SO4

    3

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    4

    Fe

    FeCl2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    5

    Mg

    MgO

    Mg(OH)2

    MgSO4

    6

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤

    【答案】B

    【解析】①中Si不能和水直接反应生成H2SO3，故①错误；②S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能被Cl2氧化为H2SO4，C和H2SO4浓混合加热可生成SO2，硫酸与亚硫酸钠反应生成亚硫酸，故②正确；③Na与水反应生成NaOH，NaOH、Na2CO3、NaHCO3三者之间能相互转化，故③正确；④Fe(OH)3不能直接转化为FeCl2，但FeCl2溶液可与Na2O2直接反应生成Fe(OH)3，故④错误；⑤MgO不能与水直接反应生成Mg(OH)2 ，故⑤错误；⑥Al2O3不能与水直接化合生成Al(OH)3，NaAlO2也不能直接转化为Al2O3，故⑥错误；答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A,B,C,D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
    A.D元素处于元素周期表中第3周期VIA族
    B.四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C.B,D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　 ）。

    A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

    B. 通常状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L

    C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

    D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（　　）

    ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．

    A. ①③B. ②⑤C. ①D. ④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的同位素 ，已知M=30，且M﹣Z=16，则：
    （1）X元素为 ．
    （2）X的气态氢化物电子式 ．
    （3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式 ．
    （4）X的氧化物与酸反应的化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。

    （1）检查此装置气密性的方法是__________。

    （2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。

    试回答下列问题：

    ①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________

    ②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________

    ③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________

    （3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（ ）

    A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    （3）所含元素最多的周期是 ， 所含元素最多的族是 ．
    （4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ， 密度最小的金属是；通常状况呈液态的非金属单质是 ， 地壳中含量最多的金属元素是 ．
    （5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属元素是； 元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ， 并用电子式表示其形成过程： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害。

    I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    ① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol

    ② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

    则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

    II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （l）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

    ①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；

    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③4Omin时，平衡常数K=__________。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；

    ② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。

    a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

    d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L

    （3）电化学处理法

    ① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；

    ② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案