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    17．地壳中硅元素的主要存在形式是（　　）
    A．二氧化硅   硅酸盐B．四氯化硅   硅酸
    C．碳化硅   硅酸钠D．硅   硅酸盐

    分析 硅在自然界中以化合态存在，在地壳中主要二氧化硅和硅酸盐的形式存在，据此解答；

    解答 解：地壳中硅元素的主要存在形式是二氧化硅   硅酸盐，
    故选：A．

    点评 本题考查了硅在自然界中存在，明确硅的性质是解题关键，注意自然界中无游离态硅，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x
    Ⅱ 387 0.40 y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$；
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为（　　）
    A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值减小，平衡常数K值减小（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）． 此时化学反应速率是 υ（正）大于υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸．
    ①水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示6组峰．
    ②1mol水杨酸最多能与2mol NaOH发生反应．
    ③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求填空
    （1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

    ①O2-移向负极（填“正”或“负”）．
    ②当燃料气为C2H4时，其负极反应式为：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
    （2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （3）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．
    （2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）图1焙烧过程中也会产生含SO2、NOx的烟气，烟气经O3预处理后可用CaSO3悬浮液吸收，当用CaSO3溶液吸收烟气时，CaSO3溶液（pH约为8）中SO32-可将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合．将结果填入下表．
    编号A的分子式B的分子式
    ①
    ②
    ③
    ④

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