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    高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是

    A．84消毒液(NaClO溶液)

    B．双氧水

    C．苯酚

    D．75%酒精

    （3）在滴定实验中，常用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。

    （4）写出反应①的化学方程式

    （5）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填

    性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

    （6）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体 吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

     

    （1）2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ （2分）

    （2）AB （各1分，共2分，选错不得分）

    （3）酸式 （2分）

    （4）3K2MnO4 ＋2CO2 = 2KMnO4 ＋2K2CO3＋MnO2（2分）

    （5）过滤（1分）　溶解度（1分）　浓缩结晶（1分）

    （6）MnO2（1分）　KOH（1分） 158（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理是利用了它的强氧化性。所以与高锰酸钾消毒原理相同的是A、84消毒液，利用了次氯酸的强氧化性，正确；B、双氧水具有强氧化性，正确；C、苯酚是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误；D、75%酒精是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误，答案选AB。

    （3）因为高锰酸钾具有强氧化性，所以用酸式滴定管量取；

    （4）根据所给产物，写出反应①的化学方程式3K2MnO4 ＋2CO2 = 2KMnO4 ＋2K2CO3＋MnO2

    （5）将溶液与固体分离，用过滤的方法，所以操作1为过滤；KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上操作差别，K2CO3的溶解度更大，所以利用溶解度的不同，采用浓缩结晶，趁热过滤得到高锰酸钾胶体；

    （6）从流程图中可看出，MnO2与KOH开始消耗，后又生成，所以可循环使用；二者循环使用，可认为二氧化锰全部转化为高锰酸钾，即MnO2～KMnO4，软锰矿中MnO2的质量是87吨，所以可生成KMnO4的质量是158吨。

    考点：考查常见氧化剂、氧化还原反应、化学计算和对物质制备的理解、分析能力，对化学方程式的记忆

     

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    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

     

    回答下列问题：

    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

    （2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式____；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

    （5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

    电池放电时正极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是

    A．a端是直流电源的负极

    B．通电使CuCl2发生电离

    C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

    （2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ①反应的离子方程式： 。

    ②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

     

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    下列说法正确的是 （ ）

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    D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

     

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    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是

    W

    X

     

     

    Y

    Z

     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

    D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y

     

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    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。

    （1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方

    程式： 。

    （2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是 （填序号）。

    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡

    b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小

    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）= mol·L-1·min-1

    ③第4 min时改变的反应条件为 （填“升温’’、“降温’’）。

    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 mol。

     

     

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    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA

    C．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

     

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