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    20．下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）
    A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
    C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

    分析 化学反应的混乱度（△S）增大说明该反应为气体体积增大的反应，据此分析．

    解答 解：A、该反应为气体体积增大的反应，则△S增大，故A正确；
    B、该反应为气体体积减小的反应，则△S减小，故B错误；
    C、该反应为气体体积减小的反应，则△S减小，故C错误；
    D、该反应为气体体积减小的反应，则△S减小，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查混乱度（△S）的变化，抓住气体体积增大的反应，则△S增大，反之减小即可解题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出对应的方程式：
    （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
    （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
    B．20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g
    C．KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
    D．该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
    B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施
    C．1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg
    D．炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．

    请回答：
    （1）沉淀H变沉淀I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （2）反应②的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）如何检验溶液G中的阳离子取样，滴加少量KSCN溶液，若变血红色，则含有Fe3+；
    （5）若要保存F溶液，应采取什么措施：加铁粉和稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出22.4L CO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？

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    9．将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．求：所得溶液的质量分数．

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    1．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    （1）该温度下的该反应的平衡常数=1（用数值表示）
    （2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    ①化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大；
    ②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L．

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