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    以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B、元素周期表有十八个纵行，共十六个族
    C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．互为同位素原子的质子数相同；
    B．元素周期表有十八个纵行，其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族；
    C．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．同主族单质的熔点与晶体类型有关，如ⅦA族元素单质都形成分子晶体，由上而下单质熔点增大．
    解答： 解：A．137Cs与133Cs质子数相同，二者中子数相差4，故A错误；
    B．元素周期表有十八个纵行，其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，有7个主族、7个副族、1个零族，共有16族，故B正确；
    C．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；
    D．同主族单质的熔点与晶体类型有关，如ⅦA族元素单质都形成分子晶体，由上而下单质熔点增大，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表、元素周期律、原子结构等，难度不大，注意理解掌握同主族元素单质熔沸点比较．
    练习册系列答案
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    分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（　　）


    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
    B、元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    C、元素①⑧形成的化合物具有两性
    D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
    B、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C、甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    D、将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
    B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
    C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
    D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（　　）
    A、YO3-体现了还原性
    B、若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能
    C、Y可能位于ⅤA 族
    D、Y最外层有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实例应用了蛋白质变性的是（　　）
    ①利用过氧乙酸对环境进行消毒
    ②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒
    ③蒸煮鸡蛋食用
    ④用福尔马林保存医学标本
    ⑤用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人．
    A、只有①②B、只有①②③
    C、只有②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
    A、CH2=CH-CH2Cl
    B、
    C、CH3CHO
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活的应用日趋广泛．
    （1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是
     
    ．（填离子符号）．
    （2）明矾[KAl（SO4）2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是
     
    ．
    （4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是
     
    ．
    a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO2      d．盐酸
    （5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH4+
     
    =
     
    ．
    （6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料．73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为
     
    ．

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