运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），混合体系中SO
3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T
1、T
2，反应的平衡常数分别为K
1、K
2，则K
1＞
＞
K
2；若反应进行到状态D时，v
正＞
＞
v
逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N
2和H
2反应生成1mol NH
3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L
-1的氨水与ymol?L
-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH
4+）
=
=
C（Cl
-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L
-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L
-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃时K
sp[AgCl]=1.0×10
-10 mol
2?L
-2，Ksp[AgI]=1.5×10
-16mol
2?L
-2）
