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    12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
    D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；
    B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C、化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D、H2（g）+I2（g）?2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于苯的下列说法中不正确的是（　　）
    A．组成苯的12个原子在同一平面上
    B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
    C．苯的密度比水的小
    D．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
        
     A．制备少量氨气B．吸收HClC．分离苯和乙醇的混合物D．制备并收集少量NO2气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请填写表格．
    微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
    Al  27  
    S2-    1634S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA
    C．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组以乙二酸（分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗称草酸）和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，实验步骤如下：
    步骤一、在如图所示装置中，加入无水乙醇81g，无水草酸45g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水．
    步骤二、待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．
    步骤三、所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．
    步骤四、常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙醇58.4g．
    根据以上实验操作，回答下列问题：
    （1）草酸是一种还原性酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出其反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）步骤一中加入苯的作用是做溶剂，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，发生反应的化学方程式是．
    （3）步骤三中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去草酸、硫酸等酸性物质．
    （4）本实验中，草酸二乙醇的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
    E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
    F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
    G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
    请完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G A C B D F E．
    （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释．
    （3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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