某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）
A． 
B． 
C． 
D． 
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．
解答： 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．
点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点．
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 ： ．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比 ：： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物A的分子式为C5H8O2，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：
（1）C的分子式为 ；
（2）A的结构简式为 ，D的核磁共振氢谱图中将出现 种峰；
（3）G中所含官能团的名称为 ；
（4）B→C的反应类型是 ，C→D的反应类型 ；（选择填空）
a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应
（5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式： ；
（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构） ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）
A． 10 mol和10% B． 20 mol和20% C． 20 mol和40% D． 20 mol和80%
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）
A． 容器体积不变，升温正反应速率减小
B． 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C． 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D． 容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 ；在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上的电极反应式为 ；检验该电极反应产物的方法是 ．
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为 ．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）
A． ①③⑤ B． ②④⑦ C． ①②⑥ D． ②③⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下有①6.72L CH4 ②3.01×1023个 HCl分子③13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）
A、物质的量①③② B、体积①③② C、质量①③② D、氢原子数②③①．
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科目：高中化学 来源： 题型：
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
A． Ⅰ和Ⅲ附近 B． Ⅰ和Ⅳ附近 C． Ⅱ和Ⅲ附近 D． Ⅱ和Ⅳ附近
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