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    9．下列有关实验的结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计或操作观察或记录结论或解释
    A将某有机物滴入高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色该有机物一定含不饱和键
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
    C向某淡黄色试液X中滴加少许NaOH溶液试液X中出现红褐色沉淀说明试液X中一定含有FeCl3
    D向装有少许无水硫酸铜的试管中加入乙醇固体由白变蓝该乙醇中一定含有水
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．烯烃、炔烃、醇、醛、酚等均能被高锰酸钾氧化；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；
    C．红褐色沉淀为氢氧化铁；
    D．无水硫酸铜遇水变蓝．

    解答 解：A．由高锰酸钾溶液褪色，可知有机物具有还原性，若为乙醇，不含不饱和键，故A错误；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；
    C．由试液X中出现红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中含铁离子，可能FeCl3或硫酸铁等，故C错误；
    D．无水硫酸铜遇水变蓝，由现象可知，该乙醇中一定含有水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．
    ①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
    ②通入C123.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．
    阴离子SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    ①原溶液中所含的阴离子是NO3-、Cl-、SO42-；
    ②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe2O3（写化学式）；
    ③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将 SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将 HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．核内有 8 个中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的结构式：
    C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

    试回答下列问题：
    （1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
    （2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
    （3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP2．
    （5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
    请回答下列问题：
    ①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
    ②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
    ③MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ④MCl3•6H2O 是一种配合物，中心原子 M3+配位数为 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）5Cl]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
    B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
    C．将100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加热蒸发掉50g水之后的溶液
    D．含2molK+的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）
    A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
    C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

    A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B．HS-+H3O+H2S+H2O

    C．H2S+ OH-HS-+H2O

    D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D三种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
    （2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （3）写出A→B反应的化学方程式．

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