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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA

    B. 80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA

    C. Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

    D. 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA

    【答案】D

    【解析】分析：A、根据乙醇的结构分析；

    B、根据氢离子浓度与pH的关系计算；

    C、二氧化碳不一定处于标准状况下；

    D、根据反应前后体积不变解答。

    详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误；

    B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误；

    C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误；

    D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2NA，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验

    C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

    D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

    （1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。

    （2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

    ①已知：

    共价键

    C=O

    H—H

    C—H

    O—H

    键能/(kJmol－1)

    745

    436

    413

    463

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

    ②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。

    （3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。

    I.乙二醛的工业制法如下：

    (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为___________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是____________ 。

    (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    ①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2

    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同温度下,该反应的化学平衡常数K=___(用含K1、K2的代数式表示)。

    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____、____。

    II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)，其生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

    (3)阴极反应式为_________。

    (4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有__________作用。

    (5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=__________ (已知:法拉第常数为fC·mol-l；)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氯水

    NaBr

    淀粉KI溶液

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯与溴单质在铁催化剂作用下

    发生取代反应

    D

    硝酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液

    SO2能使KMnO4溶液褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

    A. 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

    B. 电池工作时，OH-向正极移动

    C. 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

    D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

    A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

    B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

    C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

    D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成，探究是否还有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸点为21.1℃),而NO、CO2难液化。

    (1)装置连接好后，首先要进行的操作是_________；然后打开开关K，通过导管向装置内通入N2的目的是_________。

    (2)B中的试剂是_________,C是用于检验NO2的，试剂X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

    (3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管，也能确定有NO2生成，实验中不用此种方法的原因是_________________；假设E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中最可能发生的反应的离子方程式为_________________；若E中没有明显的变化，C、F中出现了预期的现象，则A中反应的化学方程式为_________________。

    (4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸，该酸的化学式为_________，设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_________。

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