Question

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。

（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol

Answer 1

【答案】氮 氧 铝 ① NaHSO3 NaHSO4 ②

【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，F原子有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为S元素。

(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝；

故答案为：氮；氧；铝；

(2) C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2,其电子式为；；

故答案为：；

(3) ①单质的熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能根据熔点比较元素的非金属性，①不能验证；

②元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属越强，②能验证；

③氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，③能验证；

故答案为：①；

(4) H、O、N、S四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为；故答案为NaHSO3；NaHSO4；

(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：，

故答案为；

(6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，可能发生的反应有①，②。

当a∶b≥1∶3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为mol；

当a∶b≤1∶4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；

当1∶3＜a∶b＜1∶4时，发生反应①②，则：

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

xmol 3xmol xmol

AlCl + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl

(a-x)mol 4(a-x)mol

则3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀为(4a-b)mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为mol；

由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，

综上分析可知，沉淀可能为①a mol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能为②b mol，故答案为②。