Question

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H₂SO₄、n mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$
• B． $\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$
• C． $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$
• D． $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

Answer 1

分析 根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的Ba²⁺离子的物质的量，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓算Cl^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算Ba²⁺离子、Cl^-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba²⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-），据此计算原溶液中的K⁺浓度．

解答 解：BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗m molH₂SO₄，则：
  SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
m mol m mol
c（Ba²⁺）=$\frac{mmol}{0.5VL}$=$\frac{2m}{V}$cmol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，则：
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
n mol n mol
c（Cl^-）=$\frac{nmol}{0.5VL}$=$\frac{2n}{V}$mol/L，
溶液不显电性，由电荷守恒可知，c（K⁺）+$\frac{2m}{V}$mol/L×2=$\frac{2n}{V}$mol/L，
解得c（K⁺）=$\frac{2n-4m}{V}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系．