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    1．下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．H2O2C．Na2O2D．NaCl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，且同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH含离子键、O-H极性键，故A不选；
    B．H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，故B不选；
    C．Na2O2含离子键、O-O非极性键，故C选；
    D．NaCl只含离子键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．周期表所有列中第三列的元素种类最多
    B．同周期的第IIA族和第IIIA族元素原子序数都相差1
    C．第三周期有8种元素
    D．原子的种类数超过120种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于分子晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．卤素的最外层电子数都为7
    B．0族元素的最外层都为8电子稳定结构
    C．每一周期都是从金属元素开始到非金属元素结束
    D．元素的最外层电子数等于族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（　　）
    A．2v正（H2）═3v逆（NH3）B．v正 （N2）═3v逆（H2）
    C．v正（N2）═v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知可逆反应 N2+3H2?2NH3，当生成2mol NH3时放出热量为Q，现将0.5molN2和1.5molH2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则（　　）
    A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（　　）
    A．Ba可从KCl溶液中置换出钾
    B．Ba 可从冷水中置换出氢
    C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
    D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．
    （1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移动原理解释）．
    （3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实  验  目  的试剂及方法
    证明NaOH溶液具有碱性B
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液D
    检验自来水中是否含有Cl2C
    区别CH4和C2H4两种无色气体A
    供选择的化学试剂及实验方法：
    A、酸性高锰酸钾，观察现象        B、滴加酚酞试液，观察现象
    C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象    D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

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