【题目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是:
A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【答案】C
【解析】氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则还原性:I-Fe2+Br-Cl-。A项,少量氯气应先将还原性强的Fe2+氧化,正确离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,错误;B项,过量氯气将Fe2+和Br-完全氧化,Fe2+与Br-化学计量数之比为1:2,正确的离子方程式为:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+,错误;C项,氯气先将Fe2+氧化,氧化1molFe2+消耗0.5molCl2,剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-,参与反应的Cl2、Fe2+、Br-物质的量之比为1:1:1,正确;D项,少量氯气先将还原性强的I-氧化,正确的离子方程式为:Cl2+2I-=2Cl-+I2,错误;答案选C。
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【题目】一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %
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【题目】某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀,它们对沉淀的组成和兴趣,决定采用实验大方法进行探究。
(1)【提出猜想】
猜想1:所得沉淀为Cu(OH)2;
猜想2:所得沉淀为______________________;(填化学式)
猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;
(2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设________成立。
(3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5
(4)乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】
(5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是__________(填代号)。
溶解度(S)/p | 溶度积(Ksp) | 摩尔质量(M)/g·mol | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】某元素X的气态氢化物化学式为XH3,其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是
A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7
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【题目】25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12 B、13 C、14 D、15
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【题目】下列说法正确的是
A.向0.1 mol·L1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
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【题目】胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为 Fe)来制备胆矾.有人设计了如下流程:
pH 值控制可参考下列数据
物质 | 开始沉淀时的 pH 值 | 完全沉淀时的 pH 值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
请根据上述流程回答下列问题:
(1) A 可选用________(填字母).
a.稀 H2SO4 b.浓 H2SO4、加热 c.浓 FeCl3 溶液 d.浓 HNO3
(2) Ⅰ中加 H2O2 的目的____________.
(3) Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________,其优点是___________.
(4) Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________.
(5) V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________,某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想,需作改进,其理由是_________,若你是工程师,将对所加的 A 物质作何改进?请提出建议_________.
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【题目】已知溴水(Br2)显橙黄色,碘水(I2)显棕黄色;还原性:Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种,现做以下实验:
①取部分溶液加入少量溴水,振荡,溶液呈无色;
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加过量稀硝酸沉淀不溶解;
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是
A. 肯定含有SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+、SO42-
B. 肯定含有SO42-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+、SO32-
C. 肯定含有K+、SO32-,肯定不含Fe2+,可能含有SO42-、I-
D. 肯定含有SO42-、SO32-,肯定不含Fe2+、I-,可能含有K+
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【题目】目前, 我市电能的主要来源是火力发电。 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述,正确的是
A. 化学能转化成机械能再转化成电能
B. 化学能转化成热能再转化成电能
C. 化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能
D. 化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
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