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    纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．
    （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是
     
    ．
    （2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：
    ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；
    ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；
    ③最后称得剩余固体质量为2.040g．
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．
    考点：纳米材料,有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：（1）铝离子与碳酸根离子容易发生双水解生成氢氧化铝沉淀；
    （2）依据化合物中元素化合价代数和为0计算解答；
    （3）碱式碳酸铝铵受热分解剩余固体为氧化铝，依据剩余固体质量计算铝离子的物质的量；
    分解生成的气体通过浓硫酸洗气瓶吸收的是NH3和H2O，通过碱石灰吸收二氧化碳，依据质量计算碳酸根离子的物质的量；
    依据化合价代数和为0计算氢氧根离子和氨根离子的物质的量；
    最后确定化学式．
    解答： 解：（1）铝离子与碳酸根离子容易发生双水解生成氢氧化铝沉淀，制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，主要目的是：防止生成Al（OH）3沉淀；
    故答案为：防止生成Al（OH）3沉淀；
    （2））（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中，NH4+，Al3+，OH-，CO32-，所带电荷数分别为：+1，+3，-1，-2，依据化合物中元素化合价代数和为0，则：a+3b=c+2d；
    故答案为：a+3b=c+2d；
    （3）n（Al2O3）=
    2.040g
    102g/mol
    =0.0200mol，n（Al3+）=0.0400mol；
    通过浓硫酸洗气瓶吸收的是NH3和H2O，通碱石灰吸收的是CO2
    n（CO2）=
    1.760g
    44g/mol
    =0.0400mol；
    根据化合物质量为 5.560g及化合物中化合价代数和为0，列方程：
    17 n（OH-）+18n（NH4+）=5.560-0.0400×60-0.0400×27
    n（NH4+）+0.0400×3=n（OH-）+0.0400×2
    计算得n（OH-）=0.0800 mol、n （NH4+）=0.0400mol；
    则n（NH4+）：n（Al3+）：n（OH-）：n（CO32-）=1：1：2：1；
    所以化学式为：NH4Al（OH）2CO3；
    故答案为：NH4Al（OH）2CO3；
    点评：本题考查纳米材料及有关化合物化学式的确定，明确物质的性质是解题关键，注意化合物中各元素化合价代数和为0的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    其他条件不变只改变以下某一条件时，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0正反应速率增大的措施是（　　）
    A、减小C或D的浓度
    B、降低温度
    C、减小B的浓度
    D、增大A或B的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过化合反应可以得到的物质有（　　）
    A、FeCl2
    B、FeCl3
    C、Fe2O3
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为
     
    ．
    （2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4密度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）
    A、用Fe2（SO4）3净水  Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    B、用Na2S处理含Hg2+废水 　Hg2++S2-=HgS↓
    C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 　Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放  2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ；
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有
     
    ；
    使用容量瓶前必须进行的操作是
     
    ，实验所需称量的NaOH固体为
     
    g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
     
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：
     
    ．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：
     
    ．
    ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中投入铝片后有大量氢气生成，则溶液中不可能大量存在的离子是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、OH-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO
    B、Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有（　　）
    WXYZ
    ①NaNaOHNa2CO3NaCl
    ②Al（OH）3Al2O3AlNaAlO2
    ③SO2（NH4）2SO3NH4HSO3Na2SO3
    ④FeCl2FeFeSO4FeCl3
    A、①②③④B、①②③
    C、①③D、②④

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