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    下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是:
     
    A.XeO4                 B.BeCl2           C.CH4                 D.PCl3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是     　。

    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸

    雨的反应：        。

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

    将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

    ① 此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，

    由此说明NaHSO3溶液显        性，用化学平衡原理解释：          。

    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA

    C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

    D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

    A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

    D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

    （1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为         。

    （2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式                                          。

    （3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                         。

    （4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在             （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为              ，正极反应式为                               ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是：

    ①H2O    ②NH3    ③F-    ④CN-    ⑤CO

    A.①②                                  B.①②③④⑤

    C.①②③                               D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是：

    A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    B.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

    C.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重

    的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （    ）

    A．在已知元素中具有最大的原子半径    B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C．氧化物对应的水化物是极强的碱      D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：



    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了

    更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

               氨碱法生产流程                        联合制碱法生产流程

    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是                            

                                                                

    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        

    （3）氨碱法生产流程示意图中的Y是                  ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为                                .

    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是    （选填编号）。

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是                                                          

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               

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