Question

在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H⁺+CN^-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（　　）

• A、NaOH溶液
• B、硫酸溶液
• C、NaCN溶液
• D、盐酸溶液

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：影响平衡移动的因素：浓度、同离子效应等，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．

解答： 解：A、加入氢氧化钠溶液，消耗氢离子，会使平衡：HCN?H⁺+CN^-正向移动，故A正确；
B、加入硫酸溶液，增大了氢离子浓度，会使平衡：HCN?H⁺+CN^-逆向移动，故B错误；
C、加入NaCN溶液，增大了CN^-的浓度，会使平衡：HCN?H⁺+CN^-逆向移动，故C错误；
D、加入盐酸溶液，增大了氢离子浓度，会使平衡：HCN?H⁺+CN^-逆向移动，故D错误；
故选A．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡的移动知识，可以根据化学平衡移动原理来回答，难度不大．