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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA
    C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA
    D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA

    分析 A．溶液体积未知；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠转移1mol电子；
    D．氧气和臭氧相对分子质量不同．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故A错误；
    B．标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA，故C正确；
    D．氧气和臭氧相对分子质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算混合物含有的分子数目，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠与二氧化碳反应化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子化合物、共价化合物的性质描述，不正确的是（　　）
    A．离子化合物都能溶于水，而共价化合物都不溶于水
    B．离子化合物的熔点一般较高，而共价化合物的熔点一般较低
    C．离子化合物的硬度一般较大，而共价化合物的硬度一般较小
    D．离子化合物在熔融条件下能够导电，而共价化合物在熔融条件下不能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．
    如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体大（填“大”或“小”，下同）于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏大．若在读数过程中俯视（如图丙），实际所加液体小于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应．
    （1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）
    （2）试计算该容器的体积30L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知下列热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ•mol-1．
    （2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1；
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
    Ⅰ．实验步骤
    （1）配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
        滴定次数实验数据（mL）1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论
    （1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子数和质子数
    B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数与中子数
    C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的质子数和电子数
    D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子数和电子数

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