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    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。

    下列说法正确的是                
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
    B
    A错，同周期从左到右原子半径逐渐减小，即Z元素的原子半径不可能比Y元素的小；B正确；C错，氢化物的稳定性强弱取决于对应元素非金属性强弱，同主族从上到下元素的非金属性减弱；D错，最高价氧化物的水化物酸性强弱取决于对应元素非金属性强弱，同周期从左到右元素的非金属增强，所以Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列排列顺序正确的是（   ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②原子半径：Na>Mg>O
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
    C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li<Na<K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序
    A．K、Na、Li   　　　　　　　  B．C、N、O
    C．As、P、N     　　　　　　　       D．C、Si、Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：
    元素代号
    		相关信息
    X
    		X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y
    		在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
    Z
    		Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
    T
    		T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为              ，该化合物中所含的化学键有______（填化学键名称）。
    （2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                                                                     
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                         ，                              .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
    （1）Y是          （填名称）； （2）写出含有10个中子X原子的原子符号            
    （3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式                                     
    （4）W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
                                                             
    （5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显    ____  性，其原因是：
                                               （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
    （2）C与N相比，原子半径较小的是         ；
    （3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
    （4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2       Cl2 (大于/小于)；
    另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2         Br2 (大于/小于)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

    （1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
    （2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
    （3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
    （4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

    ①元素R位于元素周期表中第   族。
    ②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		[
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
    (4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    _______________________________________________。

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