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    6．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．甲苯D．二氧化硫

    分析 含碳碳双键、三键、-OH、-CHO及苯的同系物、具有还原性的物质等，能被高锰酸钾氧化，以此来解答．

    解答 解：A．乙烷与高锰酸钾不反应，故A选；
    B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化而使其褪色，故B不选；
    C．甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
    D．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的氧化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，某容积不变的密闭容器内发生如下反应：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe （s）+3CO2（g）
    不能说明该反应达到平衡状态的是④（用正确选项填写）．
    ①CO的含量保持不变                    
    ②Fe2O3的转化率不随时间改变
    ③CO2的浓度保持不变                    
    ④容器内的压强不随时间改变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变   
    ⑥混合气体的密度不随时间改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（　　）
    A．将氧化铝粉末溶于水
    B．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液
    C．将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水
    D．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，pH最小的是（　　）
    A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．混合物的分离是化学实验的一项基本内容，以下是中学化学实验中常用的几种分离操作示意图：

    下表中的四项实验都需要进行分离操作，请从上述A～E中选择合适的分离操作，将序号填在表格中．
    实验所需分离操作
    1．某活动小组用海水制取粗盐
    2．某活动小组从原油中分离出汽油、煤油等
    3．某活动小组将粗盐溶于水，除去其不溶的泥沙
    4．某活动小组用氢氧化钠溶液洗去CCl4中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用葡萄酿制葡萄酒
    B．夏季油脂变质
    C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    D．用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利
    用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．
    （1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    ②Cu与浓硝酸反应的现象是Cu逐渐减少（溶解）溶液变为蓝色，产生红棕色气体．
    ③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
    ④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
    ⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
    ⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
    ⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取a g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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