Question

6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol．此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（ ）
A．0.28mol
B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol
D．（n+0.4）mol

Answer 1

【答案】分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），据此计算．
解答：解：6.4g铜的物质的量为=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol，说明溶液为Cu（N0₃）₂与HN0₃的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．