A. | 核电荷数为13的元素 | B. | 质量数为35,中子数为18的元素 | ||
C. | 质量数为24,中子数为12的元素 | D. | M层比L层电子数少6个电子的元素 |
分析 A.为Al元素,其化合价为+3价;
B.先计算质子数,判断具体的元素和化合价;
C.先计算质子数,判断具体的元素和化合价;
D.M层比L层电子数少6个电子的元素,则含有12个电子.
解答 解:A.核电荷数为13的元素为Al元素,Al的最外层含有3个电子,其化合价为+3价,故A错误;
B.质量数为35,中子数为18的元素,质子数为35-18=17,为Cl元素,属于非金属元素,故B错误;
C.质量数为24,中子数为12的元素,其质子数=24-12=12,属于Mg元素,其化合价为+2价,故C正确;
D.M层比L层电子数少6个电子的元素,L层排满为8个电子,则M层为2,所以含有12个电子,为Mg元素,其化合价为+2价,故D正确.
故选CD.
点评 本题考查了原子结构和性质、化合价与电子的关系,题目难度不大,注意把握电子排布规律、化合价与最外层电子数的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 柠檬吃起来是酸的,故它属于酸性食物 | |
B. | 正常人体内各体液的pH总保持一定范围 | |
C. | 通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物 | |
D. | 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
Ⅰ.碱性锌锰电池 | Ⅱ.铅-硫酸蓄电池 | Ⅲ.铜锌原电池 | Ⅳ.银锌纽扣电池 |
A. | Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂 | |
B. | Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 | |
C. | Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液 | |
D. | Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 短周期 | ⅠA | ||||||
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数越大,原子半径一定越大 | |
B. | 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 | |
C. | 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 | |
D. | 按C、N、O、F的顺序,元素的最高正价依次升高 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
对于可逆反应 2AB3(g)A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热),下列图象正确的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.Na2SO4(s) B.NaOH C.(NH4)2SO4(s) D.CH3COONa溶液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B.50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L-1
D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g·cm—3)与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 取样,滴加硫氰化钾溶液 | |
B. | 取样,加足量的浓NaOH溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 | |
C. | 取样,逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量 | |
D. | 取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体 |
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