测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )
A.①②⑥⑦ | B.②⑤⑦⑧ | C.②③⑦⑧ | D.③④⑤⑦ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A.-1780kJ/mol | B.-1220 kJ/mol | C.-450 kJ/mol | D.+430 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下面对数据资料的利用不正确的是
A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 |
B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 |
C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱 |
D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.Be+O2=BeO ΔH=-564.3 kJ/mol |
B.Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=+564.3 kJ/mol |
C.Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=-564.3 kJ/mol |
D.Be(s)+O2(g)=BeO(g) ΔH=-564.3 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在298 K、1.01×105Pa下,将22 g CO2通入1 mol·L-1NaOH溶液750 mL中充分反应,
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下,1 mol CO2通入2 mol·L-1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1 |
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=(4x-y)kJ·mol-1 |
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1 |
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热) |
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热) |
D.2NO2O2+2NO ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
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