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    国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是（　　）
    A、金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用
    B、金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用
    C、镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取
    D、可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质
    考点：镁的化学性质,铝的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A．金属燃烧后生成化合物，化合物还可以通过化学方法得到金属单质；
    B．光能通过特殊设备能转化为电能；
    C．海水中Al含量较少；
    D．镁在二氧化碳中燃烧生成C．
    解答： 解：A．金属燃烧后生成化合物，化合物还可以通过化学方法得到金属单质，所以可以实现金属的重复利用，故A正确；
    B．光能通过特殊设备能转化为电能，从而实现能量转化，故B正确；
    C．海水中Al含量较少，不能通过海水提取Al，故C错误；
    D．镁在二氧化碳中燃烧生成C，反应方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，所以镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以镁为载体考查金属冶炼、金属应用、能量转化等知识点，明确镁的性质、冶炼方法即可解答，易错选项是D，注意二氧化碳一般不支持燃烧，但镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学品船是建造或改装用于运载各种有毒、易燃、易挥发或有腐蚀性的化学物质的货船，下列说法错误的是（　　）
    A、在船舶的底部四周镶嵌铜块以保护船体
    B、不锈钢船舱可储藏运输散装氢氧化钠溶液
    C、甲醇与浓硫酸必须分开储藏运输
    D、造船焊接钢板时可用二氧化碳保护气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（　　）
    A、通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    B、先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、加氢氧化钠固体加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在一定体积的18mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）根据下图操作及现象推断酸X为
     
    （填序号）．
    A、浓盐酸          B、浓硫酸            C、浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、Al2O3
    D、Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠．
    （1）氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是
     
    ．
    （2）实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是
     

    a．定容时仰视刻度线
    b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制
    c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中
    d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平
    （3）将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为
     
    ．
    （4）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是
     
    ；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    完成下列填空：
    （1）氯离子原子核外有
     
    种不同运动状态的电子、有
     
    种不同能量的电子．
    （2）溴在周期表中的位置
     
    ．
    （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．
    ①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是
     
    ．
    ②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是
     
    ．
    （4）已知X2（g）+H2（g）?2HX （g）+Q（X2表示Cl2、Br2）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．
    ①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=
     
    （表达式中写物质的化学式）．
    （5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因
     
    ，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示化学用语或模型正确的是（　　）
    A、有8个中子的碳原子的核素符号：
     
    12
     
    C
    B、H2O的电子式
    C、Cl-的结构示意图：
    D、CH4分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C用金属钠分别与水和乙醇反应比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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