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    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
    B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
    C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA
    D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1

    分析 A、HCl溶于水后能完全电离；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；
    D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．

    解答 解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1NA个，故C正确；
    D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式
    （3）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （4）Fe2（SO4）3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    石英玻璃的主要成分为多酸．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
    B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（　　）
    A．KN03B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥（填序号）．
    ①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
    （2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③＞①＞④．如果将等物质的量换成等质量则①＞②＞③＞④．（填序号）
    （3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为4：3或4：15时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l） 若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
    c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是be（填字母）．
    a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol．
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂．
    c．该反应是放热反应．
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数．
    e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25．
    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应．
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
    （3）利用N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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