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    【题目】已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（ ）

    A.HCl气体B.液态CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。

    A．HCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意；

    B．CCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意；

    C．KClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意；

    D．KCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。

    答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：

    （1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。

    （2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。

    A．电极a为阴极

    B．电极b上发生了还原反应

    C．阳极附近溶液变红

    D．阴极产生黄绿色气体

    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。

    （4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。

    （5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。

    （6）某同学用氯气做了如下实验：

    ①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。

    ②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________

    a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化

    c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原

    （7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）Cu2+的价电子排布式为____。

    （2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）

    A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

    （3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。

    （4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____

    （5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

    反应

    N2(g)→2N(g)

    O2(g)→2O(g)

    N(g)＋O(g)→NO(g)

    反应热

    △H1

    △H2

    △H3

    热量值kJ/mol

    945

    498

    630

    ①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）

    ②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

    （2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

    CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l

    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

    CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。

    （3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：

    ①电极a名称是______。

    ②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极b的电极反应式为_____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

    D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va >10Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于煤的干馏的叙述正确的是（ ）

    ①煤加强热而分解的过程就叫煤的干馏

    ②煤干馏可以得到冶金用的优质焦炭

    ③煤的干馏和石油的分馏的本质区别：干馏是化学变化，而分馏是物理变化

    ④酚类、萘可由煤的干馏得到，其存在于煤干馏所得的焦炉气中

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

    A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

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