练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入少量固体KHSO4，c（H+）增大，KW不变
    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

    分析 水的电离平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．

    解答 解：A、向水中加入少量固体KHSO4，硫酸氢钾电离出的氢离子抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H+）增大，平衡常数只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，故A正确；
    B、向水中加入少量氢氧化钠溶液，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c（OH-）增大，故B错误；
    C、向水中加入少固体NH4Cl，铵根水解促进水的电离，平衡正向进行，c（H+）增大，故C错误；
    D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．汽油B．福尔马林C．冰醋酸D．聚氯乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向阴极区迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为V3++e-=V2+．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
    温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是B（填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．两种有机化合物X和Y互为同分异构体，分子式为C7H8O．X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，而Y不能与氢溴酸反应；Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氢氧化钠溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三种．
    （1）写出X的结构简式；
    （2）写出Y的名称为对甲基苯酚；
    （3）有关反应的化学方程式+HBr→+H2O、、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

    （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
    ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
    ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
    ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
    （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
    （2）滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
    （3）有下列操作：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
    ③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ④锥形瓶未用待测液润洗
    ⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
    哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
    （4）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图1所示．则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．
    （5）滴定管如图2所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．向Cl-和l-均为0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种主离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假设[N-]≤1×10-8mol/L为沉淀完全，若将“l-”改为“CrO42-”呢？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案