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    【题目】下列说法中正确的是

    A.硫酸铁溶液保存时需加少量铁粉

    B.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

    C.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

    D.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法除去CO2中含有的SO2

    【答案】D

    【解析】

    A.铁离子易与铁粉反应，硫酸铁溶液保存时不能加少量铁粉，故A错误；

    B.氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故B错误；

    C.焰色反应后，应该用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，故C错误；

    D.碳酸氢钠能与二氧化硫反应，不与二氧化碳反应，因此可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法除去CO2中含有的SO2，故D正确；

    故选D。

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    【题目】下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是

    A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

    C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g，正极的电极方程式为 ．
    （2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    该电池工作时，b口通入的物质为 ， 该电池正极的电极反应式为： ， 工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．
    （3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ）

    选项

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    乙

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    乙

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

    ②装置D中的现象为________。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为________。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ）
    A.ⅡA
    B.ⅡB
    C.ⅤⅡ
    D.ⅠB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
    A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
    B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
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    D.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

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    【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
    A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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