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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

      A．4 4 g CO2气体中所含原子数为2 NA 

    B．常温常压下，22．4 L氢气所含原子数为2 NA

    C．1 L mo l·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA

      D．在Cl2参与的反应中，1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol·L－1

    NaOH溶液

    pH＝11

    NaOH溶液

    0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液

    pH＝3 CH3COOH溶液

    下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．由水电离出的c(H＋)：③>①

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

    D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(双选)(　　)

    A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

    B．向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉溶解

    C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

    D．氢氧化铝、碳酸铵能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2CO3;④

      Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是  (    )

       A．①②     B．②④   C．③④    D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是         (    )

      A．Fe3+    B．Mg2+  C．Fe2+   D．A13+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是    (    )

    A．CaCO3属于碳酸盐    

    B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物    

    C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

    D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是(    )

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：

    浆化溶液1溶液2精制—→电解—→Mn

    请回答下列问题：

    (1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

    (2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________；加入二氧化锰时被氧化的物质是____________(填化学式)。

    (3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.8

    4.1

    8.3

    完全沉淀pH

    3.2

    5.0

    9.8

    (4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

    (2)图中ΔH＝__________kJ·mol－1；

    (3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：________________________________________________________________________；

    (4)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求写出计算过程)。

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