Question

nmol钠、镁、铝分别与相同浓度、相同体积的稀盐酸反应，在相同状况下由这三种金属置换产生的H₂体积之比为多少？

Answer 1

设盐酸中溶质的物质的量为mmol，则根据反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2Al+6HCl= 2AlCl₃+3H₂↑
产生H₂的体积随酸的量不同而分为以下几种情况：
（1）当m>3n时，酸过量，产生H2的体积之比为：
V（Na）∶V（Mg）∶V(Al)=∶n∶n=1∶2∶3
（2）当3n>m>2n时，与Na、Mg反应的酸过量，与Al反应的酸量不足。因此产生H2的体积之比为：
V(Na)∶V(Mg)∶V(Al)=∶n∶=n∶2n∶m
（3）当2n>m>n时，与Na反应的酸过量，与Mg、Al反应的酸量不足，因此产生H2的体积之比为：
V（Na）∶V（Mg）∶V（Al）=∶∶=n∶m∶m
（4）当m2O反应放出H₂，此时有：
V（Na）∶V（Mg）∶V（Al）=∶∶
=n∶m∶m