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    下列说法正确的是

    A．电解质在溶液中存在电离平衡状态

    B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0

    C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

    D．电解质的电离是可逆过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2 ⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序号）

    （1）属于电解质的是 ，

    （2）属于非电解质的是 ，

    （3）能导电的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示，下列说法中正确的有

    A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

    D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。

    （2）写出X的化学式 和化学名称 。

    （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。

    （4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。

    （5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。

    （6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H2S溶于水的电离方程式为 。

    （1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 （左或右，下同）移动，c（H＋）_______，c（S2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）

    （2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H＋）_________，c（S2－）__________。

    （3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

    A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

    B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

    D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月教学质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

    ①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。

    则MnO2在下述变化中的作用与NO2在上述过程中的作用相似的是 （填选项）

    A．实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气

    B．实验室用氯酸钾和MnO2混合加热制氧气

    C．双氧水加入MnO2制氧气

    D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气

    （2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。

    （3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    ①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

    ②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。

    ③写出上述流程中X物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。

    ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

    ⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为 。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。

    （4）X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。

    （5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。

    （6）熔融状态下；Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为2Z+FeG2Fe+2ZG

    放电时；电池的正极反应式为 ；充电时； (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

    2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一

    B．向NaHS04溶液中滴人Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：

    2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20

    C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

    HA-十OH-=A2-+H20

    D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：

    2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br2

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