Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，加水稀释0.01mol•L^-1的氨水，c（NH₄⁺）•c（OH^-）逐渐增大
• B． 在H₂SO₃溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO₃^2-）逐渐增大
• C． 在H₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，H₂S的电离程度逐渐增大
• D． 微热醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不变

Answer 1

分析 A．常温下，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小；
B．在H₂SO₃溶液中滴加少量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应生成Cl^-、SO₄^2-；
C．硫化氢存在电离平衡H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，在H₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，发生反应H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离．

解答 解：A．常温下，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小，导致c（NH₄⁺）•c（OH^-）逐渐减小，故A错误；
B．在H₂SO₃溶液中滴加少量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应生成Cl^-、SO₄^2-，导致溶液中c（SO₃^2-）逐渐减小，故B错误；
C．硫化氢存在电离平衡H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，在H₂S溶液中滴加CuSO₄溶液，发生反应H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，H₂S的电离程度逐渐增大，故C正确；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，涉及弱电解质的电离、氧化还原反应、复分解反应等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键及发生的反应是解本题关键，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是BC．