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    19．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：
    （1）X的化学式为AlCl3•2FeSO4．
    （2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
    （4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O2．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

    分析 固体氧化物B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有+3价Fe，则B为Fe2O3，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，X的组成为AlCl3•2FeSO4．氧化铁的物质的量为$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，生成二氧化硫为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为$\frac{4.27g-0.02mol×80g/mol}{133.5g/mol}$=0.02mol，以此解答该题．

    解答 解：固体氧化物B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有+3价Fe，则B为Fe2O3，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，X的组成为AlCl3•2FeSO4．氧化铁的物质的量为$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，生成二氧化硫为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为$\frac{4.27g-0.02mol×80g/mol}{133.5g/mol}$=0.02mol．
    （1）X的化学式为AlCl3•2FeSO4，故答案为：AlCl3•2FeSO4；
    （2）A分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3，
    故答案为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3；
    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O，
     E晶体中的SO3在一定条件能和KI固体反应，该反应方程式为SO3+2KI=I2+K2SO3，
    故答案为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；SO3+2KI=I2+K2SO3；
    （4）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2，
    故答案为：O2；将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物知识，确定A的组成是解题的关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）
    ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸．
    A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl- ）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3++H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
    （4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
    a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    （5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
    C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．缬氨霉素是一种蛋白质
    B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
    C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体
    D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化．在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类．

    已知：CH3CH2OH→CH2═CH2+H2O
    请填写下列空白：
    （1）A的结构简式HO-CH2CH2COOHC分子中的官能团名称碳碳双键、羧基
    （2）C→D的反应类型是加聚反应．A→B的反应类型是取代反应
    （3）A转化为B的化学方程式是HO-CH2CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH2COOCH3+H2O
    （4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积0.896升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（　　）
    A．B．C．（CH3CO）2OD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

    其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应．且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
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    （2）C和D生成X的化学反应类型为CD
    A．加成反应    B．消去反应    C．取代反应    D．酯化反应
    （3）实验室制取A的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管烧瓶、温度计
    （5）收集A的装置是③（填序号）

    （6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是B
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、D、E、G是第1-20号范围内的四种元素，原子序数依次增加．其中A、D同周期，D、E同族．四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等．根据以上线索回答：
    （1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；
    （2）由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是石膏．

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