Question

15．下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的电离程度不相同
• B． NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． 常温下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，c（OH^-）相同的不同碱，其抑制水电离程度相同；
B．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸根离子电离程度大于水解程度；
C．标况下2.24L n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，二者恰好发生反应2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，根据物料守恒判断；
D．温下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，c（OH^-）相同的不同碱，其抑制水电离程度相同，氢氧化钠和氢氧化钡都抑制水电离，二者溶液中c（OH^-）相等，所以抑制水电离程度相同，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸根离子电离程度大于水解程度，但亚硫酸根离子水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C．标况下2.24L n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，二者恰好发生反应2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，反应后生成了等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D．温下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、电荷守恒的灵活运用，易错选项是C．