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    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（　　）
    A、硝酸
    B、稀盐酸
    C、Ca（OH）2溶液
    D、乙醇
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,乙醇的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．
    解答： 解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；
    B、与A同理，铜片的质量会减小，故B错误；
    C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入Ca（OH）2溶液中，氧化铜不与Ca（OH）2溶液反应，铜片质量增加，故C正确；
    D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故D错误；
    故选：C．
    点评：在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A、可溶于水
    B、具有较高的熔点
    C、水溶液能导电
    D、固体不导电，但熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
     
    ．
    （3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确
     
    ，其理由是
     
    ．
    （4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质．
    ①装置乙的作用是
     
    ．
    ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有
     
    ．
    a．氧化性      b．还原性    c．漂白性      d．不稳定性
    ③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    □Ca2-+□ClO-+□SO2+□H2O=
     
    ↓+□Cl-+□SO42-+□
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）
    ①KOH　Na2SO4　AlCl3　
    ②NaHCO3　Ba（OH）2　H2SO4　
    ③盐酸　Na[Al（OH）4]NaHSO4
    ④Ca（OH）2 Na2CO3　BaCl2．
    A、①②B、②③
    C、①③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、最多可以和含5 molBr2的溴水反应
    B、可用有机溶剂萃取
    C、分子中有三个苯环
    D、1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
    A、Fe2（SO4）3
    B、Na2CO3
    C、KNO3
    D、FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1．芳香化合物B的分子式为C7H8O，B能与金属钠反应．
    用A和B为原料完成以下转化：

    已知：①两个醛分子间能发生如下反应：
    （-R、-R′表示氢原子或烃基）

    ③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体（标准状况）．
    回答下列问题：
    ①C+D→E的反应类型为
     
    ；E→F反应的反应类型为
     
    ．
    ②F的结构简式为：
     
    ．
    ③写出下列转化的化学方程式：
    B→D
     
    ．
    D→K
     
    ．
    H→I
     
    ．
    ④满足下列条件的F有多种同分异构体，
    Ⅰ．该物质和FeCl3溶液能发生显色反应；
    Ⅱ．该物质能使Br2的CC14溶液褪色；
    Ⅲ．该物质分子中只有一个甲基．
    写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）X中官能的名称是
     
    ；C的结构简式
     
    ．
    （2）I的结构简式为
     
    ；
    （3）E不具有的化学性质
     
    （选填序号）．
    a．取代反应          b．消去反应
    c．氧化反应          d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应
    （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是
     
    ；
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：
     
    ；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：
     
    ；
    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种　     b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色             d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、M六种元素，原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素基态原子核外的3p能级半充满；E是所在周期中电负性最大的元素；M是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出M元素基态原子核外电子排布式．写出含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式．
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （用元素符号表示）．A22-阴离子的电子式为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素组成的化合物通常有CE3、CE5两种．化合物CE3分子的空间构型是
     
    ，中心原子的杂化轨道类型是
     
    ；CE5分子的空间构型如图，如果用溴原子替换部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三种结构，则R的相对分子质量可能为
     
    ．

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