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    已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．A13+、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－

    C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－

     

    B

    【解析】

    试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。

    考点：离子的共存问题

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应说法正确的是

    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

    C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是

    A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)

    C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为_______________

    （4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

    D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．NH4Cl的电子式：

    B．中子数为7的碳原子：7C

    C．Cl－的离子结构示意图：

    D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

    A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

    B．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

    C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水

    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

    （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

    A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

    B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

    C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

    D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

     

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