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    【题目】下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（ ）
    A.陶瓷
    B.水泥
    C.玻璃
    D.光导纤维

    【答案】D
    【解析】解：A．陶瓷是传统无机非金属材料，故A错误；
    B．水泥是传统无机非金属材料，故B错误；
    C．玻璃是传统无机非金属材料，故C错误；
    D．光导纤维成分为二氧化硅是新型无机非金属材料，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，其中原子之间的化学键可以是单键、双键或叁键。关于该有机物M的说法正确的是

    A. 难溶于水，易溶解于烧碱溶液

    B. 同一平面上最多有6个原子

    C. 含有不饱和键，可以发生加聚反应生成高分子化合物

    D. 分子中含有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质

    B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl－多

    C. NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质

    D. NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

    (1)写出丙元素的元素符号________，画出丙的原子结构示意图________；

    (2)写出乙元素的三种核素符号分别为__________、________、________；

    (3)乙、丙两种元素形成的化合物有________。(填化学式)

    (4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式______________。

    (5)画出甲元素的离子结构示意图______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

    Ⅰ．过氧化氢性质实验

    （1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

    （2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

    Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    （3）滴定到达终点的现象是____________________。

    （4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

    （5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量为g

    B. 氢氧化钠的摩尔质量为40g

    C. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量

    D. H2SO4的摩尔质量为96g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

    （1）升高温度：____________；

    （2）增大压强：____________；

    （3）增大容器容积：______________；

    （4）加入X：______________；

    （5）加入Y：______________；

    （6）压缩体积：______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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