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    11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

    分析 根据无色澄清溶液得，原溶液没有Cu2+；根据实验①现象排除与强酸反应的离子弱酸根离子；根据实验②现象确定存在溴离子，能够与溴离子反应离子不能存在；根据实验③现象判断一定存在钡离子，排除与钡离子反应的离子，据此完成本题．

    解答 解：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；排除与强酸反应的F-、CO32-离子存在，阴离子可能是I-、SO42-；
    ②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；说明溶液中一定存在I-，
    ③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定存在Ba2+，所以一定不存在与钡离子反应的SO42-，
    通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有：H+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子有：CO32-、SO42-；可能存在的离子有：K+，通过焰色反应实验检验钾离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，则有钾离子．
    故答案为：H+、Ba2+、I-：CO32-、SO42-；K+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

    点评 本题考查物质的检验与鉴别、常见离子的检验，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．

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    A．在高温下不融化               B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化           D．该涂料不可能发生分解
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    （3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是CD（填字母）．
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    B．属于烯烃
    C．最多能与4mol H2发生加成反应
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