有10mL 0.15mol/L的某金属阳离子溶液.恰好能与15mL.0.1mol/L的溶液中的反应.完全生成沉淀.则n值是( ) (A)1(B)2 4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有10mL 0.15mol/L的某金属阳离子溶液，恰好能与15mL，0.1mol/L的溶液中的反应，完全生成沉淀，则n值是（）

（A）1（B）2 （C）3 （D）4

答案：B
提示：

整理题给数据，为0.01L×0.15mol/L = 0.0015mol，为0.015L×0.1mol/L = 0.0015mol，它们的物质的量比为1：1，则反应式：

中x=y，即沉淀是，是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（SPC）俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，生产过碳酸钠的主要流程如下：

（1）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有

双氧水分解

．
（2）操作Ⅰ的名称为

蒸馏

．
（3）加入异丙醇的作用是

降低过碳酸钠的溶解度

．
（4）过碳酸钠的化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，完全反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向体积为10mL、浓度为cmol?L^-1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	IV
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0	20.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	89.6	89.6

通过计算确定过碳酸钠的化学式．

2Na₂CO₃?3H₂O₂

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

有10mL 0.15 mol•L^-1的某金属阳离子Mⁿ⁺溶液，恰好能与15mL，0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中的CO

反应，完全生成沉淀，则n值是（　　）

A．1　　　　 B．2　　　　 C．3　　　　 D．4

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科目：高中化学 来源： 题型：013

有10mL 0.15 mol•L^-1的某金属阳离子Mⁿ⁺溶液，恰好能与15mL，0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中的CO反应，完全生成沉淀，则n值是（　　）

A．1　　　　 B．2　　　　 C．3　　　　 D．4

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：

（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？这些元素从哪里引入的？

（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？以什么形态出现？请你设计一个测定此元素的方法。

（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO₂/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN^－的浓度为7.5×10^－5mol/L，CN^－与O₂作用生成CO₂、N₂等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？

（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO₄法、K₂Cr₂C₇法等。酸性KMnO₄法：KMnO₄在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：

2KMnO₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O]。

①若为0.01000mol/L KMnO₄溶液，则1.00mL相当于 mgO₂；

②若巢湖水样100mL，加入1:2 H₂SO₄10mL，AgSO₄1g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO₄溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na₂C₂O₄溶液，立即用0.01000mol/L KMnO₄滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO₄液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 题型：填空题

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）钴原子在基态时核外电子排布式为。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是。

A．C₂H₄分子中有5个键处1个键

B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形结构

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

（3）下列有关说法不正确的是。

A．H₂O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂

C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同压强下沸点：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为。

B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。

（1）采用回流反应2h的目的是。

（2）在反应中甲醇需过量，其原因是。

（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9[来源:Zxxk.Com]	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。

（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。

（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	邻羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。

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