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    M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为______，它处于元素周期表中的第______周期______族．
    因“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量为30.6-16.2g=14.4g；设M的相对原子质量为X，由化学方程式：4M+3O2 =2M2O3
                       4×X  3×32
                       16.2g  14.4g 
         所以  
     4×X
     16.2g   
    =
     3×32
    14.4g
    则X=27，
    因质子数+中子数≈相对原子质量，中子数为14，所以质子数为27-14=13，为铝元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
    故答案为：27；三；ⅢA．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）I元素在周期表里的位置在第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（KW=1.00×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （3）I元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源：济南一模 题型：问答题

    下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    ______
    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
    （4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
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    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______．
    （3）I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省济南市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行 1  18
     横行
     1 A 2 13 14 15 16 17 
     2    B C D E 
     3 F  G H   I 
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    ______
    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
    （4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）

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