【题目】正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有（ ）
A. 水 B. 微量维生素 C. 矿物质 D. 食品添加剂
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
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【题目】SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：
(1) 装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。
(2) 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。
假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
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【题目】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。
（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。
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【题目】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
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【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是( )
A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；极性键；分子间作用力
C.氢键；分子间作用力；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键
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【题目】关于抗酸药的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 抗酸药可以抑制胃酸分泌
B. 抗酸药能中和胃里过多的胃酸
C. 某同学胃酸过多，可以选用氢氧化铝凝胶治疗
D. 抗酸药中通常含有一种或是几种能中和胃酸的物质
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