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    某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    （4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

    （5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

    i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    练习册系列答案
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    C．X是还原剂,Y被氧化 D．X被氧化,X显氧化性

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    A. 在容量瓶中定容时,俯视刻度线

    B. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

    C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

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    下列图示与对应的叙述不相符合的是

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    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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    下列反应一定属于吸热反应的是

    A．酸碱中和反应

    B．不需要加热就能发生的反应

    C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

    D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

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    蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是

    A．沉淀X的成分是SiO2

    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3

    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    （1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1

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    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。

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    下列操作不能用于检验NH3的是

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