Question

7．利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 ①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子．

解答 解：①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，
故答案为：正；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查燃料电池等知识点，正极上是氧气得电子的还原反应，在负极上是燃料失电子的氧化反应，要学会正确书写电极反应式，为高考高频点．