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    【题目】下列有关油脂的叙述正确的是(　　)

    A.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂属于酯类

    B.油脂不属于酯类

    C.某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物

    D.油脂都不能使溴水褪色

    【答案】A

    【解析】

    A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故A正确；

    B.根据以上分析可知B错误；

    C.尽管所连三个烃基不同，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，即这些油脂分子均为同一分子，所以该油脂是纯净物不是混合物，故C错误；

    D.有些油脂结构中的烃基是不饱和的，具有双键，可以使溴水褪色，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

    Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

    2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

    试回答下列问题：

    (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

    (2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

    (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

    (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

    (5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是(　　)

    A.增加煤的用量B.粉碎煤块C.提高锅炉的耐热性D.减少空气的通入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

    已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10－13

    3.0×10－16

    5.0×10－16

    1.0×10－11

    5.0×10－22

    1.0×10－22

    （1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。

    （2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。

    （3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

    a. 抽滤的本质是加压过滤

    b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

    c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

    （4）电解1过程阳极电极反应式为____________。

    （5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。

    （6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

    C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

    D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

    A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

    B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

    C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（ ）

    A.镁与冷的浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

    B.铝的原子半径比镁小

    C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

    D.银的金属光泽不如镁显著

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）

    A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

    B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

    C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

    D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2

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