【题目】判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
B. 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径
C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
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【题目】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。
（2）试管a中发生反应的化学方程式是_____________，反应类型是_______，通常加入几片碎瓷片，其作用是_____________。
（3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。
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【题目】硬水和软水的本质区别是
A．硬水浑浊、软水澄清
B．硬水含有杂质、软水含杂质少
C．硬水是不纯净水，软水是纯净水
D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
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【题目】“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．就地焚烧 D．制造沼气
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【题目】右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中 
和 
分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ） 
A.H2+Cl2 
2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2
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【题目】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。
A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)减小
（2）若容器容积不变，提出一条能增大
产率的措施：_________________________。
（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：
容器 | 温度/K | 起始浓度/molL-1 | 平衡浓度/molL-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。
②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。
③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸馏水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸馏水 |
（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．
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