Question

【题目】25℃时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是

A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N<Q

C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

Answer 1

【答案】A

【解析】N点溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) ，已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-) 可知此时溶液中只有NH4Cl，即滴加氨水10.8mL时恰好完全中和，所得溶液为NH4Cl；A．M点滴加氨水为5.4mL 完全反应后溶液为HCl和NH4Cl等浓度的混合溶液，存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) ，若c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，则2c(NH3·H2O)+ 2c(NH4+)=c(Cl-) ，满足物料守恒，故A正确；B．NH3 H2O的电离常数只随温度变化而变化，恒温下电离平衡常数不变，即N=Q，故B错误；C．P 点氨水过量，此时溶液显中性，即c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒式c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) 可知，c(NH4+)= c(Cl-)，故C错误；D．N点恰好完全中和，则0.10 mol L-1×10.8mL=10.00 mL× a mol L-1，a=0.108，故D错误；答案为A。