X.Y.Z.W四种常见元素.其中X.Y.Z为短周期元素.已知:① X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸.ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 ②Y的氧化物是典型的两性氧化物.可用于制造一种极有前途的高温材料 ③ Z是无机非金属材料的主角.其单质是制取大规模集成电路的主要原料 ④W的常见化合价有+3.+2.WX3稀溶液呈黄色. 2在空气中不稳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。已知：① X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 ③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 ④W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色。

（1）W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。

（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O

（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO↑

（4）360

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科目：高中化学 来源： 题型：

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO₂与水反应生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性

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已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/°C	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，

向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-

A.②③④ B.①②③ C.①③ D.①②

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式为