亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大。
②纯ClO2气体易分解爆炸。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是________(填选项字母，下同)。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________ _________________。吸收塔内的温度不能超过20 ℃，原因是_____________________________________________________________。
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。
(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤
e．冷却结晶
智慧小复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。
实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。
实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。
(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。
(2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。
(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.电解
池污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。
(1)电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________(填选项字母)。
A．BaSO4 B．CH3COOH
C．NaNO3 D．CH3OH
(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①______________________________；②__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。
(4)Y与Z可形成YZ
。
①YZ的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋aOH－===Y＋S4O
＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、AlO
、Br－、Cl－
B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO
、I－、NH
、Mg2＋
C．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的分子组成符合通式CnH2nO2的是( )
①乙醇 ②乙酸 ③乙酸乙酯 ④硬脂酸 ⑤硬脂酸甘油酯
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 ( )
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| B | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| C | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
| D | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
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钠和水。H2O2受热易分解，应控制吸收塔内温度。(3)控制溶液酸碱性，简单操作是连续测定溶液的pH。(4)题给三种物质中，只有过氧化钠可以替代H2O2。(5)从溶液中分离出NaClO2·3H2O粗晶体采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
