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    有原子序数A＜B＜C＜D的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素．试回答：

    (1)表示原子核外电子排布的方法有多种；能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是________．

    (2)由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为________，Y为天然高分子化合物(限中学教材范围内)，其结构简式为________．

    (3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为________其水溶液呈酸性的原因是________．

    (4)B、C两元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________，

    (a)这两种元素的单质的稳定性

    (b)取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH

    (c)比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度

    (d)将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    O
    O
         F
    K
    K

    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式
    ．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B
    ＜
    ＜
    C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C
    ＞
    ＞
    A2D （填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，该化合物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出C元素原子结构示意图
    ，戊的电子式
    ．
    （2）①乙溶液呈酸性的原因
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    ；
         ②丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    ．
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
         ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
         ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
         ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
    今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
    （1）Y
    O
    O
    ，Z
    C
    C
    ．（写元素符号）
    （2）X2Y2是
    离子
    离子
    晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．
    （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是
    直线型
    直线型
    、
    正四面体型
    正四面体型
    ，其中Z原子分别以
    sp
    sp
    、
    sp3
    sp3
    杂化轨道成键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出D元素原子结构示意简图
    ，戊的电子式
    ；
    （2）丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解使溶液呈碱性
    CO32-水解使溶液呈碱性
    ；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
        ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
        ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
        ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲
    ＞
    ＞
    庚（填＞、＜或=）．

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