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    6．下列图示的实验中，能用于分离酒精和水的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 沸点不同且相差20℃以上的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：题中水和酒精，水的沸点100℃，酒精的沸点78℃，它们沸点不同相差20℃以上，且互溶，可用蒸馏的方法分离，
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用如图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白．
    （1）装置②中所盛溶液最好选用C．
    A．饱和食盐水   B．饱和NaHCO3溶液
    C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
    （2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）①接③接②接④，
    （3）装置②的作用是除去反应中过量的CO2，发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨在国民经济中占有重要地位．
    I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
    （1）工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为p1＞p2＞p3，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为vA＜vB．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为KB=Kc，C点，N2的转化率为66.7%．
    ③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
    A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
    II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．任何化学反应都能设计成原电池
    B．手机上用的锂离子电池属于一次电池
    C．原电池中的阳离子向负极移动
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    C．100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA
    D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
    ①KHC2O4溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC2O4-在溶液中既能电离又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
    ②KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ③在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
    D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn作正极B．电子经外电路流向Ag2O极
    C．OH-向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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